烟台高性价比学区房有哪些，烟台芝罘区山水龙城跟高新区金海名园哪个性价比高

来源：整理时间：2023-09-22 06:57:04 编辑：学区房查询手机版

1，烟台芝罘区山水龙城跟高新区金海名园哪个性价比高

楼主，首先我很高兴能为您解答，依我看是高新区金海，呵呵… 望采纳

烟台芝罘区山水龙城跟高新区金海名园哪个性价比高

2，烟台哪个区的房子性价比高一些

只选芝罘、莱山，现在最火的是莱山，机关都搬过去了，环境好，超市、医院、学校基础条件慢慢完善，当然莱山（真正）发展起来还需时日。还有一个地方就是芝罘南部发展潜力也很大。其他区的就不要买了吧。

烟台哪个区的房子性价比高一些

3，烟台哪个区的房子性价比高一些

滨海中路那块···虽然房价很高，但是性价比绝对是最高的，地段好环境好交通好

烟台房子没有什么限购吧，北京买房要求比较多，看你在哪工作，福山区，莱山区都可以，芝罘区大概房价贵一些，现在政府学校什么的都往莱山搬了，我觉得莱山不错

芝罘区现在有很多的小高层，是个不错的选择！

烟台哪个区的房子性价比高一些

4，海天名人广场的房子值得买吗

3# 请教一下，您所说的虚，到底价格多少啊？网上什么价格都有。另外，请问莱山区最好的小区您认为是哪里？

9# 啊？这么严重？昨天悲剧了，本来我们打算买两套，然后跑到中介那里去见房主，哪知房主一看有生意上门，立马每平米涨了500元！差点没昏倒，靠，转身就走了！

莱山有学区房吗？以前听说二中要迁到迟家，都好几年了也没迁。我个人认为海天名人的房价要的有点虚，不过如果经济可以的话也行，毕竟在莱山也算是比较好的小区。

买房子找中介是可以省很多心，但要选对中介！有些中介以挣钱为目的，不择手段。你可以跟大家说说你的需求，根据你的需求大家帮你找房子

正在为买海天名人还是天马相城煎熬中，价格差不多，当然平数不一样。

综合比较的话，还是海天名人的较好一些，他们家的物业在烟台可以说是数一数二的，现在卖主都是随大流的喊价，不过终归会有一些性价比比较高的，呵呵，慢慢找吧

5，帮忙我想在龙口世纪花园买房子

　　天越来越热，旅游渐进旺季。很多人来到我们美丽的南山景区---由南山集团耗资数十亿打造的胶东半岛最大的旅游度假区。南山宗教文化园有高达38.66米重约380顿的世界第一大锡青铜坐佛--南山大佛，景观内有南山禅寺，文峰塔，古文化苑等千年古刹，还有中国最大的室内玉佛，佛光普照美丽南山，福佑所有居住在南山的人们健康快乐延年益寿！中华历史文化园是一处以历史朝代为序，以不同风格的建筑群体和大量的文化内涵建造的大型主题公园。公园占地6平方公里，您到此一游一天走过五千年来到新时代。　　很多人选择节假日来到景点庄旅游，但在世纪花园，您本身就住在国家级5A级景区，景点遍布南山园区，处处是风景！世纪花园总占地面积120万平米，15000户。现在销售的是一期工程，总建筑面积24万平米，由87栋纯多层宽景洋房和3栋商铺构成的超大型社区，目前已经建设到3层，10年五月份可以封顶。　　世纪花园户型设计人性化，所有住宅都是板式结构一梯两户，南北通透；主力户型为67--80平米的两室两厅一卫，还有90---120平米的三室两厅，都是全明设计，加大了房的宽面提高采光效果。框架结构，全落地玻璃窗，层高达到3米，双水双气入户。　　世纪花园开盘以来已热销1200于套，目前价位在1900左右。安家于此有五方面优势：　　国家5A级景区，胶东半岛最优美的自然环境　　山海相依，15分钟近海，享受还生活　　全国五百强集团开发，在所有海景房中生活配套最为成熟　　纯多层宽景洋房，最完美户型　　全国海景房中最低价格，超高性价比　　烟台开发区唯一指定经销商联系电话13156955103 小谢

6，烟台中学化学课本哪个版本

都是人教版的

第一章原子结构与元素周期律一原子结构：原子的构成：相关知识点：原子的构成、核素、同位素、质量数、原子核外电子排布、10电子微粒、18电子微粒2. 元素周期表和周期律二、元素周期律与元素周期表相关知识点：元素周期律、粒子半径大小比较、元素周期表结构、位-构-性关系。（1）元素周期表的结构a. 周期序数＝电子层数b. 原子序数＝质子数c. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数d. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数e. 周期表结构（2）元素周期律（重点）a. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点） a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）b. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱c. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）d. 微粒半径大小的比较规律： a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）a. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质b. 预测新元素及其性质第二章化学键化学反应与能量化学键（重点）（1）离子键：a. 相关概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键b. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物c. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（ab， a2b，ab2， naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+）（2）共价键：a. 相关概念：原子间通过共用电子形成的化学键b. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐，alcl3）c. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（nh3，ch4，co2，hclo，h2o2）d 极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：概念：相邻原子间的强相互作用（排斥力和吸引力）本质：旧化学键断裂和新化学键形成1. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molh－h键消耗的能量为q1kj，破坏1molo ＝ o键消耗的能量为q2kj，形成1molh－o键释放的能量为q3kj。下列关系式中正确的是（ b ） a.2q1+q2>4q3 b.2q1+q2<4q3c.q1+q2（4）常见的放热反应： a. 所有燃烧反应； b. 中和反应； c. 大多数化合反应； d. 活泼金属跟水或酸反应； e. 物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应： a. 大多数分解反应； b. 2nh4cl+ba(oh)2=bacl2+2nh3↑+2h2o c.以c、h2、 co为还原剂还原氧化物的氧化还原反应 2. 化学能与电能（1）原电池（重点） a. 概念：将化学能转变成电能的装置 b. 工作原理： zn+2h+==zn2++h2↑ a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应 b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应 c. 原电池的构成条件： ·关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体（石墨等）作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 d. 原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等），元素化合价降低 e. 金属活泼性的判断： a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼； c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 f. 原电池的电极反应：（难点） a. 负极反应：x－ne-＝xn－ b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点）根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线） a. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质） b. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 c. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质） 3. 化学反应速率与限度（1）化学反应速率 a. 化学反应速率的概念：单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量 b. 计算（重点） a. 简单计算 b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算： 1.已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率； 2.已知反应中各物质表示的反应速率之比或△c之比，求反应方程。 d. 比较不同条件下同一反应的反应速率关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（2）影响化学反应速率的因素（重点） a. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因） b. 外因： a. 浓度越大，反应速率越快 b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等（3）化学反应的限度 a. 可逆反应的概念和特点 b. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同 a. 化学反应限度的概念：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 b. 化学平衡的曲线： c. 可逆反应达到平衡状态的标志：反应混合物中各组分浓度保持不变正反应速率＝逆反应速率消耗a的速率＝生成a的速率 d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：（1）正反应速率与逆反应速率相等；（2）反应物与生成物浓度不再改变；（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。【典型例题】例1. 在密闭容器中充入so2和18o2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18o存在于（ d ） a. 只存在于氧气中 b. 只存在于o2和so3中 c. 只存在于so2和so3中 d. so2、so3、o2中都有可能存在例2. 下列各项中，可以说明2hi? h2+i2(g)已经达到平衡状态的是（ bde ） a. 单位时间内，生成n mol h2的同时生成n mol hi b. 一个h—h键断裂的同时，有2个h—i键断裂 c. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 d. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 e. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 f. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化化学平衡移动原因：v正≠ v逆 v正> v逆——正向；v正.< v逆——逆向浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动反之？压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动，反之？温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动，反之… 催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响？勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。第三章重要的有机化合物（一）甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构 ch4 正四面体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质 1、甲烷的氧化反应实验现象：反应的化学方程式： 2、甲烷的取代反应含义：甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。反应方程式：取代反应概念：有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。 3、甲烷受热分解：（二）烷烃烷烃的概念： 1、烷烃的通式：____________________ 2、烷烃物理性质：（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________， 5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。（2）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。 3、烷烃的化学性质 (1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。 (2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________ (3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________ （三）同系物同系物的概念：_______________________________________________ 掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）ch2原子团例1、下列化合物互为同系物的是：（d） a 、和 b、c2h6和c4h10 h br ch3 c、br—c—br和br—c—h d、ch3ch2ch3和ch3—ch—ch3 h h （四）同分异构现象和同分异构物体 1、同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。 2、同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。 3、同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。〔知识拓展〕烷烃的系统命名法：选主链，定某烷——碳原子最多的碳链为主链；编号位，定起点——要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小；取代基，写在前，标位置，单线连——支链名称在前，母体名称在后；相同基，合并算；不同基，简到繁-----先写简单取代基，后写复杂取代基；相同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。（五）乙烯一、乙烯的组成和分子结构 1、组成：分子式：含碳量比甲烷高。 2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。二、乙烯的氧化反应 1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）化学方程式: 2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）三、乙烯的加成反应 1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色） ch2═ch2+br－br→ch2br-ch2br 1，2－二溴乙烷（无色） 2、与水的加成反应 ch2═ch2+h－oh→ch3—ch2oh 乙醇（酒精）书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。乙烯与氢气反应乙烯与氯气反应乙烯与溴化氢反应四、乙烯的加聚反应： nch2═ch2 → [ch2－ch2] n （六）苯一、苯的组成与结构 1、分子式 c6h6 2、结构特点二、苯的物理性质：三、苯的主要化学性质 1、苯的氧化反应苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。 2c6h6＋15o2 → 12co2＋6h2o [思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 2、苯的取代反应在一定条件下苯能够发生取代反应苯与液溴反应与硝酸反应反应条件：化学反应方程式：注意事项：化学方程式： 3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应反应的化学方程式：、（七）饮食中的有机化合物一、乙醇的物理性质：〔练习〕某有机物中只含c、h、o三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。二、乙醇的分子结构结构式：结构简式：三、乙醇的化学性质 1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应： 2、乙醇的氧化反应（1）乙醇燃烧化学反应方程式：（2）乙醇的催化氧化化学反应方程式：（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。〔知识拓展〕 3、乙醇的消去反应分子内脱水，生成乙烯化学反应方程式：四、乙酸乙酸的物理性质：乙酸的结构式、结构简式: 酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。反应现象：反应化学方程式： 1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？ 2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？ 3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？ 4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？ 5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？五、基本营养物质 1、糖类、油脂、蛋白质主要含有元素，分子的组成比较复杂。 2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为，葡萄糖能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀淀粉和纤维素不是同分异构体 3、油脂水解生成高级脂肪酸和甘油 4、蛋白质的性质（1）、水解（2）盐析（3）变性（4）显色反应（5）灼烧特殊气味（八）、塑料橡胶纤维无机_______材料（如：晶体硅、硅酸盐材料等）无机材料{ 无机_______材料（包括金属和合金）材料 _______有机高分子材料（如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等）有机材料 _______有机高分子材料（如：塑料、涂料、合成纤维、合成橡胶等） _______有机高分子材料（如：高分子分离膜等）一、塑料 1聚乙烯形成的反应原理 2 聚合反应的概念: 3加聚反应的概念: 4 聚乙烯塑料性质和品种二、橡胶 1．橡胶的特性是什么？由此决定着它有哪些用途？ 2、根据来源和组成不同，橡胶可分为_________和____________。 3、.合成橡胶优于天然橡胶的优点有哪些？ 4、常见的通用橡胶有哪些？三、纤维 .纤维素分类纤维素：棉、麻 _____纤维蛋白质：丝、毛纤维人造纤维：人造棉、人造丝 _____纤维合成纤维：锦纶、腈纶